Đáp án:

37,A

38,A

Giải thích các bước giải:

37,

Gọi số mol của \({N_2}\) là 1 mol suy ra số mol của \({H_2}\) là 4mol

Suy ra số mol của hỗn hợp trước phản ứng: 4+1=5mol

Gọi số mol của \({N_2}\) phản ứng là a

\(\begin{array}{l}
{N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\\
 \to {n_{{H_2}}} = 3amol\\
 \to {n_{N{H_3}}} = 2amol
\end{array}\)

Suy số mol của các khí sau phản ứng là:

\(\begin{array}{l}
{n_{{N_2}}} = (1 - a)mol\\
{n_{{H_2}}} = (4 - 3a)mol\\
{n_{N{H_3}}} = 2amol
\end{array}\)

Suy ra số mol của hỗn hợp sau phản ứng: 1-a+4-3a+2a=(5-2a)mol

Vì cùng một điều kiện nên giảm về áp suất chính là do giảm về số mol, ta có:

\(\begin{array}{l}
\dfrac{{{n_T} - {n_S}}}{{{n_T}}} = \dfrac{{10}}{{100}}\\
 \to \dfrac{{5 - 5 + 2a}}{5} = \dfrac{{10}}{{100}}\\
 \to a = 0,25mol
\end{array}\)

Vậy \(H = \dfrac{{0,25}}{1} \times 100\%  = 25\% \)

38,

\(\begin{array}{l}
N{H_3} + {H_2}O \to N{H_4}OH\\
2N{H_4}OH + {H_2}S{O_4} \to {(N{H_4})_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{N{H_3}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{N{H_4}OH}} = {n_{N{H_3}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
 \to \dfrac{{{n_{N{H_4}OH}}}}{2} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol
\end{array}\)

nên phản ứng vừa đủ

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1mol\\
 \to C{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
 \to C{M_{N{H_4}^ + }} = 2C{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 1M\\
 \to C{M_{S{O_4}^{2 - }}} = C{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,5M
\end{array}\)