Giải:

a)                         mH2SO4= 50.19,6/100=9,8 g

                     ⇒  nH2SO4= 9,8/98=0,1 mol

                           nNaOH=25/40=0,625 mol

PT:          2NaOH + H2SO4----> Na2SO4 +2H2O

               0,2 <--        0,1   --->  0,1

Theo PT, tacó tỉ lệ:

 nNaOH/2=0,625/2=0,3125mol>nH2SO4/1=0,1/1=0,1mol

            Vậy tính theo H2SO4 do H2SO4 p/ứ hết, NaOH dư

⇒mNaOH( p/ứ)= 0,2.40=8g

⇒C%NaOH(p/ứ)= 8/25.100%=32%

b) mNa2SO4=0,1.142=14,2g

⇒ mdd= 50+25=75g

⇒C%NaSO4= 14,2/75.100%=18,9%

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHESSS!!!

Đáp án:

\(C{\% _{NaOH}} = 32\% \)

\(C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = 18,933\% \)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có: 

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 50.19,6\%  = 9,8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{98}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{25}} = 32\% \)

BTKL:

\({m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 50 + 25 = 75{\text{ gam}}\)

\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1.(23.2 + 32 + 16.4) = 14,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{14,2}}{{75}} = 18,933\% \)