Đáp án:

 \(pH=12\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{NaOH}} = 0,3.0,05 = 0,015 = {n_{O{H^ - }}}\)

\({n_{HCl}} = 0,05.0,2 = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

\({n_{O{H^ - }}} > {n_{{H^ + }}} \to O{H^ - }\) dư.

\( \to {n_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,015 - 0,01 = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to [O{H^ - }_{dư}] = \frac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M\)

\( \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 2 \to pH = 12\)

$NaOH→Na++OH^-$

$HCl→H$++Cl$-$

$⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3.0,05=0,015(mol)$

$n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.0,05=0,01(mol)$

-Vì phản ứng của axit và bazơ thực chất là phản ứng giữa 2 ion $H^+$ và $OH^-$ 

       Ta có:$H^++OH^-→H_2O$

trước pứ:0,01     0,015                     (mol) 

pứ:          0,01     0,01                       (mol)

sau pứ:      0       0,005                     (mol)

⇒ $OH^-$ dư

-$V_{dd}=500(ml)=0,5(l)$

⇒$[OH^-]=\frac{0,005}{0,5}=0,01(M)=10^{-2}M$ 

Mà $[H^]+.[OH^-]=10^{-14}$

  $⇔[H^+].10^{-2}=10^{-14}$

  $⇔[H^+]=\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(M)$ 

$⇒pH=-log[H^+]=-log(10^{-12})=12$