`n_(HCl)=0,5.3=1,5(mol)`

`n_(H_2)=\frac{15,68}{22,4}=0,7(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe  và  Mg`

`=>56x+24y=26,4`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`x`       `2x`           `x`                  `x`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`y`         `2y`          `y`                  `y`

Theo `PT`

`==>`$\begin{cases}x=0,3(mol)\\y=0,4(mol)\\\end{cases}$

`m_(Fe)=0,3.56=16,8(g)`

`m_(Mg)=0,4.24=9,6(g)`

`b,`

`n_(HCl  dư)=1,5-2.0,7=0,1(mol)`

`C_(MHCl)=\frac{0,1}{0,5}=0,2M`

`C_(MFeCl_2)=\frac{0,3}{0,5}=0,6M`

`C_(MMgCl_2)=\frac{0,4}{0,5}=0,8M`

`c,`

`FeCl_2+2NaOH->Fe(OH)_2+2NaCl`

`0,3`                             `0,3`

`MgCl_2+2NaOH->Mg(OH)_2+2NaCl`

`0,4`                               `0,4`

`m_(downarrow)=0,3.90+0,4.58=50,2(g)`

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 16,8{\text{ gam;}}{m_{Mg}} = 9,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Fe\) và \(Mg\) lần lượt là \(x;y\).

\( \to 56x + 24y = 26,4\)

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{HCl}} = 0,5.3 = 1,5{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)

Do vậy \(HCl\) dư 

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = 0,7\)

Giải được: \(x=0,3; y=0,4\).

\( \to {m_{Fe}} = 0,3.56 = 16,8{\text{ gam}}\)

\({m_{Mg}} = 0,4.24 = 9,6{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3\)

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 1,5 - 0,7.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\)

\({C_{M{\text{ MgC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\)

\({C_{M{\text{ HCl dư}}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)

Cho \(NaOH\) dư vào \(X\)

\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)

\(MgC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Mg{(OH)_2} + 2NaCl\)

\( \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,3\)

\({n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{kt}} = 0,3.(56 + 17.2) + 0,4.(24 + 17.2) = 50,2{\text{ gam}}\)