Đáp án:

$\%N_2=53,33\%$

$⇒ \%CO_2=13,33\%$

$\%CO=26,67\%$

$\%O_2=6,67\%$

Giải thích các bước giải:

 Trong cùng 1 điều kiện, tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Gọi số mol $CO$ là 3a ⇒ số mol không khí là 5a

Do Oxi chiếm 20% về thể tích, Nito chiếm 40% về thể tích nên

$n_{O_2}=a; n_{N_2}=4a$

$⇒\%V_{N_2}=\dfrac{4a}{3a+5a}.100\%=50\%$

Đốt cháy hh ta có:

$2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2$

Gọi số mol $O_2$ phản ứng là x mol

$⇒n_{CO_2}=2x; n_{CO\ dư}=3a-x; n_{O_2\ dư}=a-x$

Vậy hh B gồm:

$CO_2;2x\ mol; O_2: a-x\ mol; CO: 3a-2x\ mol; N_2:4a\ mol$

Tổng số mol: $8a-x$ mol

$%N_2=50+3,33=53,33\%\\⇔\dfrac{4a}{8a-x}.100\%=53,33\%\\⇒a=2x$

$⇒ \%CO_2=\dfrac{2x}{8.2x-x}.100\%=13,33\%$

$\%CO=\dfrac{3.2x-2x}{8.2x-x}.100\%=26,67\%$

$\%O_2=\dfrac{2x-x}{8.2x-x}.100\%=6,67\%$