Đáp án:

 \(m=6,865 gam\)

Giải thích các bước giải:

 Nhận thấy cho một nửa X tác dụng với \(NaOH\) thu được kết tủa nhỏ hơn so với khi tác dụng với \(Ca(OH)_2\) nên \(HCO_3^-\) dư so với \(Ca^{2+}\).

Phản ứng xảy ra:

\(HC{O_3}^ -  + O{H^ - }\xrightarrow{{}}C{O_3}^{2 - }\)

\(C{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 - }\xrightarrow{{}}CaC{O_3}\)

Trường hợp đầu:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{2}{{100}} = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{a^{2 + }}}}\)

Trường hợp sau:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{4,5}}{{100}} = 0,045{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HC{O_3}^ - }}\)

Vậy dung dịch X chứa 0,04 mol \(Ca^{2+}\); 0,09 mol\(HCO_3^-\); 0,07 mol \(Cl^-\).

Bảo toàn điện tích:

\({n_{N{a^ + }}} = {n_{HC{O_3}^ - }} + {n_{C{l^ - }}} - 2{n_{C{a^{2 + }}}} = 0,07 + 0,09 - 0,04.2 = 0,08{\text{ mol}}\)

Nhận thấy : 

\({n_{HC{O_3}^ - }} > 2{n_{C{a^{2 + }}}}\)

Cô cạn và nung rắn thu được thì sẽ xảy ra:

\(2HC{O_3}^ - \xrightarrow{{{t^o}}}C{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

\(C{a^{2 + }} + 2HC{O_3}^ - \xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + {H_2}O\)

Rắn thu được chứa 0,04 mol \(CaO\); 0,07 mol \(NaCl\) và 0,005 mol \(Na_2CO_3\).

\( \to m = 0,04.56 + 0,07.58,5 + 0,005.106\)

\( = 6,865{\text{ gam}}\)