Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
A + {H_2}O \to AOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,075mol\\
 \to {n_A} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {M_A} = \dfrac{{3,45}}{{0,15}} = 23
\end{array}\)

Vậy A là nguyên tố Na
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{NaOH}} = 6g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Na}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 503,3g\\
 \to C{\% _{NaOH}} = \dfrac{6}{{503,3}} \times 100\%  = 1,19\% 
\end{array}\)

2,

Gọi A là hỗn hợp 2 kim loại trên

\(\begin{array}{l}
A + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
 \to {M_A} = \dfrac{{7,6}}{{0,25}} = 30,4
\end{array}\)

Vì 2 kim loại này thuộc nhóm IIA trong 2 chu kì liên tiếp nhau nên 2 kim loại đó là Mg và Ca

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của Mg và Ca

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 40b = 7,6\\
a + b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,15 \to b = 0,1\\
 \to {n_{MgC{l_2}}} = a = 0,15mol\\
 \to {n_{CaC{l_2}}} = b = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_A} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}} = 207,1g\\
 \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 95}}{{207,1}} \times 100\%  = 6,88\% \\
 \to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 111}}{{207,1}} \times 100\%  = 5,36\% 
\end{array}\)