Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\)

Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH từ 1 đến 7, thì sau phản ứng phải có HCl dư

\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,1{V_1}mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1{V_2}mol\\
 \to {n_{HCl}}dư= (0,1{V_1} - 0,1{V_2})mol\\
 \to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,1{V_1} - 0,1{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}}
\end{array}\)

Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH=7, thì phản ứng vừa đủ hay V1=V2

Để pH của dung dịch sau phản ứng có pH từ 7 đến 14, thì sau phản ứng phải có NaOH

dư

\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,1{V_1}mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1{V_2}mol\\
 \to {n_{NaOH}}dư= (0,1{V_2} - 0,1{V_1})mol\\
 \to C{M_{NaOH}}dư= \dfrac{{0,1{V_2} - 0,1{V_1}}}{{{V_1} + {V_2}}}\\
 \to pOH =  - \log C{M_{NaOH}}dư\\
 \to pH = 14 - pOH
\end{array}\)