1)

Vì ở chu kỳ 3 chỉ có 2 phân lớp là \(3s; 3p\) nên chỉ chứa tối đa 8e tương ứng với 8 nguyên tố.

2)

Cấu hình e của X là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^1}\)

Cấu hình e của Y là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

Cấu hình e của Z là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

3)

a) 

Y có tổng số là 54 hạt.

\( \to p + e + n = 54\)

Vì \(p = e \to 2p + n = 54\)

Hạt mang điện gồm \(p;e\); không mang điện là \(n\).

\( \to p + e = 2p = 1,7n\)

Giải được: \(p=e=17;n=20\).

Vậy Y có \(Z=p=17\) nên là \(Cl\) nhóm VIIA.

b)

Vì \(Y_2\) đẩy được \(X\) ra khỏi \(NaX\) nên \(X\) đứng sau \(Y\).

Vậy \(X\) phải là \(Br\).

\(C{l_2} + 2NaBr\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)