Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `m_{H_2SO_4}=196.20%=39,2(g)`

`⇒n_{H_2SO_4}={39,2}/{98}=0,4(mol)`

`n_{CaO}={40}/{56}≈0,71(mol)`

PTHH :

`CaO+H_2SO_4->CaSO_4+H_2O`

Xét tỉ lệ :

$\frac{n_{Ca_O}}{1}>\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$ vì `({0,71}/1>{0,4}/1)`

`⇒CaO` phản ứng dư , `H_2SO_4` phản ứng hết.

Theo phương trình :

`n_{CaO pư}=n_{CaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)`

Các chất  sau phản ứng gồm dung dịch `CaSO_4` và `CaO` dư

`⇒m_{CaSO_4}=0,4.136=54,4(g)`

Có `n_{CaO dư}=n_{CaO bđ}-n_{CaO pư}=0,71-0,4=0,31(mol)`

`⇒m_{CaO dư}=0,31.40=12,4(g)`.

Đáp án:

\(\begin{array}{l} m_{CaO}\text{(dư)}=17,6\ g.\\ m_{CaSO_4}=54,4\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:CaO+H_2SO_4\to CaSO_4+H_2O\\ n_{CaO}=\dfrac{40}{56}=\dfrac{5}{7}\ (mol).\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{196\times 20\%}{98}=0,4\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{\dfrac{5}{7}}{1}>\dfrac{0,4}{1}\\ ⇒CaO\ \text{dư.}\\ ⇒n_{CaO}\text{(dư)}=\dfrac{5}{7}-0,4=\dfrac{11}{35}\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{CaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{CaO}\text{(dư)}=\dfrac{11}{35}\times 56=17,6\ g.\\ m_{CaSO_4}=0,4\times 136=54,4\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!