Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

Khối lượng của hỗn hợp giảm đi 36g chính là khối lượng của nước

\(\begin{array}{l}
Mg{(OH)_2} \to MgO + {H_2}O\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 2mol
\end{array}\)

Gọi a và b là số mol của \(Mg{(OH)_2}\) và \(Fe{(OH)_3}\)

\\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
58a + 107b = 136\\
a + 1,5b = 2
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,5 \to b = 1\\
 \to {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 29g\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 107g
\end{array}\)

Gọi x là số mol của MgO

Bảo toàn khối lượng, ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_{oxit}} = {m_{hỗn hợp}} - {m_{{H_2}O}} = 100g\\
 \to {m_{MgO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\\
 \to a \times (40 + 160) = 100\\
 \to a = 0,5mol\\
 \to {m_{MgO}} = 20g\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 80g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{29}}{{136}} \times 100\%  = 21,32\% \\
\% {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 100\%  - 21,32\%  = 78,68\% 
\end{array}\)