Đáp án:

\(\% {V_{{N_2}}} = 50\% ;\% {V_{{H_2}}} = \% {V_{N{H_3}}} = 25\% \)

Giải thích các bước giải:

 VÌ hỗn hợp đồng thể tích nên gọi \({n_{{N_2}}} = {n_{{H_2}}} = 1{\text{ mol}}\)

\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 1.60\%  = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{N{H_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng hỗn hợp chứa:

\({n_{{N_2}{\text{ dư}}}} = 1 - 0,2 = 0,8{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 1 - 0,6 = 0,4{\text{ mol}}\)

\(n_{NH_3}=0,4 mol\)

Vì tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích

\( \to \% {V_{{N_2}}} = \frac{{0,8}}{{0,8 + 0,4 + 0,4}} = 50\% ;\% {V_{{H_2}}} = \% {V_{N{H_3}}} = 25\% \)