Đáp án:

1. 0,25M

2. $m_{Mg}=0,48\ mol; m_{Al}=0,81g$

 3. $0,8g≤m≤0,8+1,53=2,33$

Giải thích các bước giải:

 Các PTHH có thể xảy ra:

$Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu\\2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$BaCl_2+MgSO_4\to BaSO_4+MgCl_2\\3BaCl_2+Al_2(SO_4)_3\to 3BaSO_4+2AlCl_3$

Vậy kết tủa thu được là $BaSO_4$

a/ Bảo toàn nhóm $SO_4$, ta có:

$n_{CuSO_4}=n_{BaSO_4}=\dfrac{11,65}{233}=0,05\ mol$

$⇒C_M{CuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

b/ Giả sử $CuSO_4$ phản ứng hết 

$⇒n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,05\ mol⇒m_{kim\ loại}=0,05.32=3,2g<3,47$

⇒ Có Al dư. 

$⇒m_{Al\ dư}=3,47-3,2=0,27\  g$

$⇒m_{Mg}+m_{Al \ pư}=1,29-0,27=1,02g\\24n_{Mg}+27n_{Al \ pư}=1,02$

Mặt khác: 

$n_{Cu}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}.n_{Al\ pư}=0,05$

Giải hệ trên, tìm được:

$n_{Mg}=n_{Al\ pư}=0,02\ mol$

Vậy: $m_{Mg}=0,02.24=0,48\ mol; m_{Al}=0,02.27+0,27=0,81g$

3. 

Cho NaOH vào dung dịch C, có các phản ứng xảy ra:

$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4$

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$

$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$

Vậy kết tủa chứa $Mg(OH)_2; Al(OH)_3$ hoặc chỉ chứa $Mg(OH)_2$

Nung kết tủa: 

$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$

Vậy chất rắn thu được chứa $MgO; Al_2O_3$ hoặc chỉ chứa $MgO$

$⇒ m_{MgO}≤m≤m_{MgO}+m_{Al_2O_3}$

Bảo toàn Mg; Al

$n_{MgO}=n_{Mg}; n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}\\⇔m_{MgO}=0,02.40=0,8g\\m_{Al_2O_3}=102.\dfrac{1}{2}.(0,02+\dfrac{0,27}{27})1,53g$

Vậy :$0,8g≤m≤0,8+1,53=2,33$