Đáp án:

a/

$\%m_{FeO}=47,06\%$

$⇒\%m_{ZnO}=52,94\%$

 b/ Vậy: $m_{HCl}=14,6g$

Giải thích các bước giải:

 Coi tốc độ phản ứng của 2 oxit là như nhau. 

Gọi số mol $FeO; ZnO$ ban đầu lần lượt là a,b mol

$⇒72a+81b=15,3(1)$

Do hiệu suất đạt 80% nên số mol 2 oxit phản ứng là:

$n_{FeO\ pư}=0,8.a; n_{ZnO\ pư}=0,8.b$

PTHH

$ZnO+CO\xrightarrow{t^o}Zn+CO_2$

$FeO+CO\xrightarrow{t^o}Fe+CO_2$

Thấy:

$n_{CO_2}=n_{CO}=n_{ZnO\ pư}+n_{FeO\ pư}$

Mặt khác, bảo toàn khối lượng: 

$⇒15,3-12,74=m_{CO_2}-m_{CO}=16.n_{CO_2}\\⇔0,16=n_{ZnO\ pư}+n_{FeO\ pư}=0,8a+0,8b(2)$

Từ (1); (2) ⇒ $a=b=0,1\ mol$

a/ $m_{FeO}=0,1.72=7,2⇒\%m_{FeO}=\dfrac{7,2}{15,3}.100\%=47,06\%$

$⇒\%m_{ZnO}=100-47,06=52,94\%$

b/ Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: 

$Fe;Zn; FeO\ dư; ZnO\ dư$

$n_{Fe}=n_{FeO\ pư}=0,08\ mol\\n_{Zn}=n_{ZnO\ pư}=0,08\ mol$

$n_{FeO\ dư}=n_{ZnO\ dư}=0,1-0,08=0,02\ mol$

PTHH

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O$

Có: $n_{HCl}=2.n_{Fe}+2.n_{Zn}+2.n_{FeO}+2.n_{ZnO}=0,4\ mol$

Vậy: $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$