Vì `M^+` là ion kim loại kiềm

`->` M có hóa trị I

Khối lượng `H_2O` trong phèn nhôm :

`m_{H2O (phèn)} = 7,11 – 3,87 = 3,24(g)`

`->n_{H_2O(phèn)}=(3,24)/(18)=0,18(mol)`

`n_{BaSO_4}=(6,99)/(233)=0,03(mol)`

PTHH:

`MAl(SO_4)_2 + 2BaCl_2 -> 2BaSO_4 + MCl + AlCl_3`

 `->n_{MAl(SO_4)_2}=1/2 n_{BaSO_4}=1/2 .0,03=0,015(mol)`

Ta có tỉ lệ :

`n_{MAl(SO_4)_2}:n_{H_2O}=0,015:0,18=1:12`

`->`CTHH là `MAl(SO_4)_2.12H_2O`

Ta có :

`M_{MAl(SO_4)_2 .12H_2O}=(7,11)/(0,015)=474(g//mol)`

`->M_M+27+96.2+12.18=474`

`->M_M=39(K)`

`->M ` là `K`      

CTHH của phèn : `KAl(SO_4)_2.12H_2O`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng không đổi thì thu được 3,87 gam phèn khan. => Khối lượng nước ở trong phèn là:

mH₂O(.)phèn = 7,11 – 3,87 = 3,24(g)

Số mol nước ở trong phèn: nH₂O(.) phèn = 3,24/₁₈ = 0,18 (mol)

Số mol kết tủa BaSO₄: nBaSO₄ = 6,99/₂₃₃ = 0,03 (mol)

Ta có: Số mol phèn = ½ số mol của kết tủa

BaSO₄ = ½ x 0,03 = 0,015 (mol)