Đáp án + Giải thích các bước giải:

Trong phần tác dụng $HCl:$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{FeO}=y(mol);n_{Fe_2O_3}=z(mol)$

$\to 56x+72y=160z=0,4(1)$

Đổi $56ml=0,056l$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{0,056}{22,4}=0,0025(mol)$

$\to x=0,0025(2)$

Trong $1(g)$ thu được $0,2115(g)$ $H_2O$

Trong $0,4(g)$ thu được $0,0846(g)$ $H_2O$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo PT: $y+3z=n_{H_2O}=\frac{0,0846}{18}=0,0047(3)$

Từ $(1)(2)(3)\to x=0,025(mol);y=0,0005(mol);z=0,0014(Mol)$

$\%m_{Fe}=\frac{0,025.56}{0,4}.100\%=35\%$

$\%m_{FeO}=\frac{0,0005.72}{0,4}.100\%=9\%$

$\%m_{Fe_2O_3}=100-35-9=56\%$

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 (1)`

`FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O (2)`

`Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O (3)`

`FeO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe +H_2O (4)`

`Fe_2O_3 + 3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe +3H_2O (5)`

`n_(H_2) = 0,0025(mol)`

Theo `(1) : nFe = H_2 = 0,0025(mol)`

`=> m_(Fe) = 0,14(g)`

`=> m_(FeO,Fe2O3)`(trong `0,4g` hh) `= 0,26(g)`

Ta có : trong `0,4g` hh có `0,26g` `m_(FeO,Fe2O3)`

`=> 1g` hh có : `x g mFeO,Fe_2O_3`

`=> x = 0,65(g)`

`n_(H_2O) = 0,01175(mol)`

Giả sử `n_(FeO)`(trong `1g`) `=x(mol)`

`n_(Fe_2O_3)`(trong `1g` ) `= y(mol)`

`=>72x + 160y = 0,65(I)`

Lại có : `x + 3y = 0,01175 (II)`

Từ `(I)` và `(II)`

`=> m_(FeO) = 0,09(g)`

`m_(Fe_2O_3) = 0,56(g)`