Vì sau khi trộn các dung dịch cùng thể tích có nồng độ 0,1M, 0,2M, 0,3M vào với nhau thì mới được 300ml. Tức là sau khi trộn, nồng độ các chất đã không còn như ban đầu (thể tích tăng lên). Do đó phải tính V từng dd đầu, suy ra $H^+$.

Đáp án:

V=0,134l

Giải thích các bước giải:

Trong 300 ml dung dịch A chứa 100ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 0,1M , 100ml dung dịch \(HN{O_3}\) 0,2M , 100ml dung dịch HCl 0,3M

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,02mol\\
{n_{HCl}} = 0,03mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,07mol
\end{array}\)

Gọi V là thể tích dung dịch B 

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,2Vmol\\
{n_{KOH}} = 0,29Vmol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,49Vmol
\end{array}\)

\(O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\)

Vì dung dịch C có pH=2 nên suy ra có \({H^ + }\) dư

\( \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}}M\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H^ + }}} = (0,07 - 0,49V)mol\\
 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,07 - 0,49V}}{{V + 0,3}} = {10^{ - 2}}\\
 \to V = 0,134l
\end{array}\)