Đáp án:

V=100ml

Giải thích các bước giải:

Dung dịch A có ion \(C{O_3}^{2 - }\) và \(HC{O_3}^ - \) phản ứng với HCl

\(\begin{array}{l}
C{O_3}^{2 - } + {H^ + } \to HC{O_3}^ - (1)\\
HC{O_3}^ -  + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O(2)
\end{array}\)

Khi cho nước vôi trong vào trong dung dịch B mà thu được kết tủa suy ra \(HC{O_3}^ - \) dư

Gọi a và b là số mol của \(C{O_3}^{2 - }\) và \(HC{O_3}^ - \)

\(\begin{array}{l}
{n_{HC{O_3}^ - }}(1) = {n_{C{O_3}^{2 - }}} = amol\\
 \to {n_{HC{O_3}^ - }}(2) = a + b(mol)\\
{n_{C{O_2}}} = 0,045mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
C{a^{2 + }} + O{H^ - } + HC{O_3}^ -  \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,15mol
\end{array}\)

Vì \(HC{O_3}^ - \) dư nên suy ra:

\( \to {n_{{H^ + }}}(2) = 1,5V - a = 0,045\)

\(\begin{array}{l}
{n_{HC{O_3}^ - }}dư= (a + b) - (1,5V - a) = 0,15\\
 \to a + b = 0,195mol
\end{array}\)

Giải hệ phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
106a + 100b = 20,13\\
a + b = 0,195
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,105 \to b = 0,09mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 1,5V = 0,045 + 0,105 = 0,15\\
 \to V = 0,1l = 100ml
\end{array}\)