Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{C_2H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4$

Theo PT: $n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}=0,5(mol)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to C_{M_{Br_2}}=\frac{0,5}{0,5}=1M$

Theo PT: $n_{C_2H_2Br_4}=n_{C_2H_2}=0,25(mol)$

$\to m_{C_2H_2Br_4}=0,25.346=86,5(g)$

Hiện tượng: dung dịch $Br_2$ bị mất màu

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Đổi `500ml=0,5l`

`n_{C_2H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}``=``0,25` `(mol)`

`PTHH`          `C_2H_2``+``2Br_2``→``C_2H_2Br_4`

                        `0,25`         `0,5`            `0,25`             `mol`

`→n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}=2.0,25=0,5` `(mol)`

`⇒`$C_{M_{Br_2}}$`=``\frac{n}{V}=\frac{0,5}{0,5}``=``1` `(M)`

`→n_{C_2H_2Br_4}=n_{C_2H_2}=0,25` `(mol)`

`⇒m_{C_2H_2Br_4}=n.M=0,25.346=86,5` `(g)`

_________________________________

`@` Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu