Đáp án:

$\%m_{CuO}=70,175\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=29,825\%$

Giải thích các bước giải:

Giả sử khối lượng phần 2 gấp k lần khối lượng phần 1

Gọi số mol $CuO; Al_2O_3$ trong phần 1 là $x;y$

⇒ số mol $CuO; Al_2O_3$ trong phần 2 là $k.x;k.y$

$⇒80.(x+kx)+102.(y+ky)=11.97(1)$

- Phần 1: Chỉ có $Al_2O_3$ phản ứng với $NaOH$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

Vậy 2,4g chất rắn không tan là CuO. 

Hay: $m_{CuO}=2,4 ⇒ x=\dfrac{2,4}{80}=0,03\ mol$

- Phần 2: Chỉ có $CuO$ tác dụng với $H_2$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$⇒7,35=m_{Cu}+m_{Al_2O_3}⇒64.kx+102.ky=7,35(2)$

Thay x vào (1);(2), ta được:

$2,4+2,4k+102y+102ky=11,97⇒2,4k+102y+102ky=9,57(3)$

$1,92k+102ky=7,35(4)$

Trừ vế theo vế (3);(4) ⇒ $0,48k+102y=2,22(*)$

Từ (4) $⇒k=\dfrac{7,35}{1,92+102y}$

Thay vào (*) ⇒ $y=0,01⇒k=2,5$

Vậy trong 11,97 gam X có: 

$n_{CuO}=x+kx=0,105\ mol\\⇒m_{CuO}=8,4g⇒\%m_{CuO}=70,175\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=29,825\%$