Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\to 24x+27y=6,3(1)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$"

Theo PT: $x+1,5y=n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,15(mol);y=0,1(mol)$

$\to \%m_{Mg}=\frac{0,15.24}{6,3}.100\%\approx 57,14\%$

$\to \%m_{Al}=100-57,14=42,86\%$

$b\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$

$\to V_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,3}{0,5}=0,6(l)=600(ml)$

$c\big)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Đặt $n_{Fe_2O_3}=x(mol)$

$\to n_{Fe_2O_3(pứ)}=x.90\%=0,9x(mol)$

$\to n_{Fe_2O_3(dư)}=x-0,9x=0,1x(mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3(pứ)}=1,8x(mol)$

$\to 56.1,8x+160.0,1x=27,68$

$\to x\approx 0,24(mol)$

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}>\frac{n_{H_2}}{3}\to H$ tính theo $H_2$

$\to$ Loại $x\approx 0,24$ 

Ta có $n_{H_2(pứ)}=0,3.90\%=0,27(mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=\frac{2}{3}_{H_2(pứ)}=0,18(mol)$

$\to m_{Fe_2O_3(dư)}=27,68-0,18.56=17,6(g)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3(pứ)}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,09(mol)$

$\to a=0,09.160+17,6=32(g)$

Đáp án:1/ mg-al: 57,1%-42,9%

            2/ 6,72l

            3/32g

Giải thích các bước giải:

1. Gọi số mol Mg-Al : lần lượt là a , b

Có hệ pt:

24x+27y=6,3

2x+3y=0,6 (bảo toàn e)

->x=0,15, y=0,1

-> %mg= 57,1% ->%al=42,9%

2.

nH2=nH2SO4 (bảo toàn nguyên tố)

-> V=6,72l

3. Có nH2 pư= 0,3. 90%=0,27

Có pư: 3H2 +Fe2O3 -> 2Fe+3H2O

           0,27    0,09        0,18

-> m Fe tạo ra=0,18.56=10,08g

-> mFe2O3 chưa pư= 27,68-10,08=17,6g

-> mFe2O3 pư= 0,09.(56.2+16.3)=14,4g

-> a=14,4+17,6=32g