Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg,Al`

Ta có : `24x+27y=6,3(1)`

PTHH:

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`x`                                   `->x(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`y`                                   ` ->3/2 y (mol)`

Từ PTHH :

`x+3/2 y = n_{H_2}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`x=0,15`

`y=0,1`

a,

`\%m_{Mg}=(0,15.24)/(6,3).100\%≈57,14\%`

`->\%m_{Al}=(100-57,14)\%=42,86\%`

`b,`

Ta có :

`n_{H_2SO_4}=x+3/2 y =0,15+3/2 .0,1=0,3(mol)`

`->V_{H_2SO_4}=(0,3)/(0,5)=0,6(lít)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ 

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Đặt: $n_{Mg}=x(mol), n_{Al}=y(mol)$

$\begin{cases} 24x+27y=6,3(g)\\x+1,5y=0,3(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,15(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}=56,1\%$

$\%m_{A}=100\%-57,1\%=42,9\%$

$b)$

$n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(l)$