@Meo_

Bài 1

a) Ta có: Oxi = 16 

              4 nguyên tử Hiđro có NTK là: 4

- Nguyên tử khối của x là:

    16 - 4 = 12 

- x là nguyên tố Cacbon ( C )

b) Phần trăm khối lượng của nguyên tố x trong hợp chất là:

    (12.100):16=75%

Bài 2:

- Nguyên tố x là:

 ( 62 - 16 ) : 2 = 23 

Vậy x là nguyên tố Natri ( Na )

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

PTK(hợp chất) `=` `X` `+4H` `=` `O`

`<=>` `X` `+4` `=16`

`<=>` `X` `=12` `(đvC)`

`<=>` `X` lànguyên tố `C` (cacbon)

`%C` `=` `12/16` `=75%`

Bài 2:

Ta có:

`2X` `+O` `=62`

`<=>` `X` `=23` `(đvC)`

`<=>` `X` là nguyên tố `Na` (Natri)

CHÚC BẠN HỌC TỐT

Bài 1:

a, Gọi công thức có dạng là $XH4$ Vì $1$ nguyên tử $X$ liên kết với $4$ nguyên tử $H$ nặng bằng nguyên tử $Oxi$ nên ta có $X+4=16$

$⇒ X=12$

$⇒ Nguyên\ tố\ X\ là\ C\ (Cacbon)$

$⇒ CTHH\ là\ CH4$

b, $Ta\ có\ \%C(CH4)=\dfrac{M(C)}{M(C+4·H)·100\%}=\dfrac{12}{(12+4)·100}=75%$

Bài 2:

Công thức hóa học $X_2O$

Lại có:

$PTK_{X_2O}=62$

$⇒ 2X+16=62$

$⇒ 2X=46$

$⇒ X=\dfrac{46}{2}=23$

$⇒ X$ là $Na$