Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 3.

$2Al + 3H_2SO_4$ → $Al_2(SO_4)3 + 3H_2$

$nH_2=1,68/22,4=0,075(mol)$

Theo phương trình: $nAl=2/3.nH_2=2/3.0,075=0,05(mol)$

⇒ $mAl=0,05.27=1,35(gam)$

Câu 4.

$RO + H_2$ $\xrightarrow[]{to}$ $R + H_2O$

$nH_2=2,24/22,4=0,1(mol)$

Theo phương trình: $nRO=nH_2=0,1(mol)$

⇒ $M(RO)=8/0,1=80(g/mol)$

⇔ $R+16=80$

⇒ $R=64(Cu)$

Vậy kim loại $R$ là $Cu$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
3)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
{m_{Al}} = 0,05 \times 27 = 1,35g\\
4)\\
RO + {H_2} \to R + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{RO}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{M_{RO}} = \dfrac{8}{{0,1}} = 80dvC\\
 \Rightarrow {M_R} = 80 - 16 = 64dvC\\
R:\text{Đồng}(Cu)
\end{array}\)