Khi lấy 17,2g hỗn hợp + HCl, cả đều phản ứng

H2 là do Fe pư với HCl tạo ra

nFe = nH2 = 1.344 / 22.4 = 0.06 mol

-> mFe = 0.06 x 56 = 3.36g

-> mFexOy = 13.84g

Khi lấy 8,6g (1 nửa ban đầu) khử bằng H2

chỉ FexOy bị khử

Khối lượng giảm  = khối lượng Oxy trong oxit

-> mO (Oxit) = 8.6 - 7 = 1.6g

-> mFe (oxit) = 13.84/2  -  1.6 = 5.32g

-> x : y = nFe : nO = 5.32/56  :   1.6/16

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe_xO_y}=17,2-0,1.56=11,6(g)$

Trong $17,2\;g$ thì $m_{Fe_xO_y}=11,6(g);m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\to$ Trong $8,6\;g$ thì $m_{Fe_xO_y}=5,8(g);m_{Fe}=2,8(g)$

$\to m_{Fe(pứ)}=7-2,8=4,2(g)$

$\to n_{Fe(pứ)}=\frac{4,2}{56}=0,075(mol)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}.x=n_{Fe}=0,075$

$\to \frac{5,8x}{56x+16y}=0,075$

$\to \frac{x}{y}=\frac{3}{4}$

$\to CTHH:Fe_3O_4$

$b\big)$

$\%m_{Fe}=\frac{5,6}{17,2}.100\%\approx 32,56\%$

$\%m_{Fe_3O_4}=100-32,56=67,44\%$