Bạn tham khảo!

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

Câu 9.

a) Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2H_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H_2O$

2) $2C_2H_2+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+2H_2O$

$\rightarrow$ Sản phẩm không có hỗn hợp chứng tỏ khí $Y$ gồm $CO_2$ và $O_2$ dư

_______________________________________________________________

b)

Có $n_X=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8$ mol

Có $n_{O_2}$ ban đầu $=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6$ mol

Gọi $x,y$ là số mol $H_2, C_2H_2$ ($x,y>0$) thì ta có hệ sau:

$\begin{cases} x+y=0,8\\\dfrac{2x+26y}{x+y}=0,5.28\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,4\\y=0,4\ \end{cases}$

Vậy $∑n_{O_2}$ phản ứng=$(0,4.0,5)+(0,4.2,5)=1,2$ mol

$\rightarrow$ $n_{O_2}$ dư $=1,6-1,2=0,4$ mol

Có $∑n_{CO_2}$ tạo thành $=0,4.2=0,8$ mol

$\rightarrow$ Lúc này khí $Y$ bao gồm: $O_2$ dư và $CO_2$ tạo thành

Vậy:

*$\begin{cases} \text{%}V_{O_2}=\dfrac{0,4.100}{1,2}≈33,33\text{%}\\\text{%}V_{CO_2}=\dfrac{0,8.100}{1,2}≈66,67\text{%}\ \end{cases}$ $\\$ 

**$\begin{cases} \text{%}m_{O_2}=\dfrac{0,4.32.100}{(0,4.32)+(0,8.44)}≈26,67\text{%}\\\text{%}m_{CO_2}=\dfrac{0,8.44.100}{(0,4.32)+(0,8.44)}≈73,33\text{%}\ \end{cases}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

$b\big)$

Đặt $n_{H_2}=x(mol);n_{C_2H_2}=y(mol)$

$n_{O_2}=\frac{35,84}{22,4}=1,6(mol)$

$\to \begin{cases} x+y=\frac{17,92}{22,4}=0,8\\ 2x+26y=0,8.0,5.28=11,2 \end{cases}\to \begin{cases} x=0,4(mol)\\ y=0,4(mol) \end{cases}$

Theo PT: $\sum n_{O_2(pứ)}=0,5x+2,5y=1,2(mol)$

$\to n_{O_2(dư)}=1,6-1,2=0,4(mol)$

Theo PT: $n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=0,8(mol)$

$Y:CO_2,O_2$ dư

$\%V_{CO_2}=\frac{0,8}{0,8+0,4}.100\%=66,67\%$

$\%V_{O_2(dư)}=100-66,67=33,33\%$

$\%m_{CO_2}=\frac{0,8.44}{0,8.44+0,4.32}.10\%=73,33\%$

$\%m_{O_2(dư)}=100-73,33=26,67\%$