`n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

`R+H_2SO_4->RSO_4+H_2`

`0,15`    `0,15`       `0,15`        `0,15`

 `a,`

`M_(R)=\frac{3,6}{0,15}=24`

Vậy `R` là `Mg`

`b,`

`m_(H_2SO_4)=0,15.98=14,7(g)`

`c,`

Trong dd `X` chứa `MgSO_4` và `H_2SO_4` dư

`d,`

`m_(MgSO_4)=0,15.120=18(g)`

Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{R là Magie (Mg).}\\ b,\ m_{H_2SO_4}\text{(pư)}=14,7\ g.\\ c,\ \text{X gồm: H$_2$SO$_4$ (dư) và MgSO$_4$}\\ d,\ m_{MgSO_4}=18\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{R}=n_{H_2}=0,15\ mol.\\ ⇒M_{R}=\dfrac{3,6}{0,15}=24\ (g/mol).\\ ⇒\text{R là Magie (Mg).}\\ b,\ PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}\text{(pư)}=0,15\times 98=14,7\ g.\\ c,\ \text{Vì đề cho "H$_2$SO$_4$ (loãng dư)" nên}\\ ⇒\text{Các chất trong X là H$_2$SO$_4$ (dư) và MgSO$_4$}\\ d,\ Theo\ pt:\ n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{MgSO_4}=0,15\times 120=18\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!