Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
3NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\\
{n_{Na}} = 1mol\\
{n_{{H_2}O}} = 5,56mol\\
 \to {n_{{H_2}O}} > {n_{Na}}\\
 \to {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 1mol\\
{m_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 19,6\% }}{{100\% }} = 39,2g\\
 \to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,4mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{1}{{0,4}} = 2,5
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối:  \(N{a_3}P{O_4}\) và \(N{a_2}HP{O_4}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH (1) và NaOH (2)

\(\begin{array}{l}
3NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O(1)\\
2NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_2}HP{O_4} + 2{H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 1\\
\dfrac{1}{3}a + \dfrac{1}{2}b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,6\\
b = 0,4
\end{array} \right.\\
 \to {n_{N{a_3}P{O_4}}} = \dfrac{1}{3}{n_{NaOH}} = 0,2mol \to {m_{N{a_3}P{O_4}}} = 32,8g\\
 \to {n_{N{a_2}HP{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,2mol \to {m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 28,4g\\
 \to {m_{muối}} = {m_{N{a_3}P{O_4}}} + {m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 61,2g
\end{array}\)

Giải:

                           nNa=23/23=2 (mol)

               mH3PO4=19,6/200.100%=39,2g

               ⇒  nH3PO4 =39,2/98=0,4 (mol)

PT:  2Na + 2H2O--->2NaOH +H2↑ 

        1mol            ---> 1mol

⇒  Tỉ lệ K=nNaOH/nH3PO4= 1/0,4= 2,5

Vậy xảy ra 2 phản ứng tạo Na2P04 và Na3PO4

PT1:             H3PO4 + 2NaOH---> NaHPO4 + 2H2O

                      x       ->   2x         ->    x

PT2:            H3PO + 3NaOH ----> Na3PO4 + 3H2O

                      y      ->   3y        ->    y

Đặt x, y lần lượt là số mol của H3PO4 tham gia vào PT1 và PT2

Theo PT, ta có:

                 nH3PO4= x+y= 0,4 mol

                 nNaOH =2x+3y=1 mol

Giải hệ PT ta được x=0,2mol; y=0,2 mol

Sau phản ứng có 2 muối tạo thành là NaHPO4 và Na3PO4

⇒ mNaHPO4= 0,2.119=23,8 g

⇒ mNa3PO4= 0,2.164=32,8 g

CHÚC BẠN HỌC TỐT Ạ!!!!