Đáp án:

Giải thích các bước giải:
Câu 1: D
Câu 2: D
          $SO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$ → $H_{2}$$SO_{4}$
Câu 3: C

Câu 4: A

Câu 5: D

Câu 6: C

Câu 7: D
          %$O_{(CuO)}$ = $\frac{16}{64+16}$.100% =  20%
           %$O_{(ZnO)}$ = $\frac{16}{65 + 16}$.100% = 19,75%

           %$O_{(PbO)}$ = $\frac{16}{82 + 16}$.100% = 16,33%

           %$O_{(MgO)}$ = $\frac{16}{24+16}$.100% = 40% 

→ Chọn D

Câu 8: A

      $n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

                                   $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$↑

Trước pứ                  0,2          0,25                          0                (mol)  

Pứ                              0,2          0,2                             0,2            (mol)

Sau pứ                       0            0,05                           0,2            (mol)
                   $V_{khí}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)       

Câu 9: D

              $n_{CuO}$ = $\frac{24}{80}$ = 0,3 (mol) 

          $CuO_{}$ + $H_{2}$ → Cu + $H_{2}$O

           0,3                    0,3            (mol)

            $m_{Cu}$ = 0,3.64 = 19,2 (g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1.D

Loại A vì oxi nặng hơn không khí. Loại B vì oxi ít tan trong nước. Còn C thiếu điều kiện khi ở nhiệt độ cao-> chọn D

2.D

PTPỨ: $SO_{3}$ + $H_{2}$O -> $H_{2}$$SO_{4}$ 

3.C

Thành phần của không khí có trong sách nên mình không nói thêm nha

4.A

4P + $5O_{2}$ -> 2$P_{2}$$O_{5}$ 

5.D

Do oxi ít tan trong nước [ đây là tính chất cơ cản của khí oxi] nên người ta dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi 

6.C

Lấy chỉ số của oxi làm hóa trị của sắt, do sắt có nhiều hóa trị nên đọc là sắt III oxit

7.D 

phần trăm O= $\frac{16}{Ma + 16}$. 100 phần trăm

8.A

$n_{Fe}$= 11,2:56=0,2 mol

$n_{H2SO4}$= 0,25 mol

Vậy chất dư là $H_{2}$$SO_{4}$

Số mol khí hidro đktc theo Fe:

n$H_{2}$ = 0,2 mol

Thể tích khí hidro đktc

n$H_{2}$= 0,2 . 22.4=4,48 l