Đáp án:

1)

a)

\(\bar M = 39,1\)

b)

\(4,057\% \)

c)

\(3,034 \times {10^{21}}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{\% ^{39}}K = \frac{9}{{10}} \times 100\%  = 90\% \\
{\% ^{40}}K = 100 - 90 = 10\% \\
\bar M = \dfrac{{39 \times 90 + 40 \times 10}}{{100}} = 39,1\\
b)\\
{M_{{K_2}Mn{O_4}}} = 39,1 \times 2 + 55 + 16 \times 4 = 197,2\\
\text{Phần trăm khối lượng của đồng vị }{}_{19}^{40}K\text{ chứa trong$K_2MnO_4$}\\
\dfrac{{2 \times 40 \times 10}}{{197,2}} = 4,057\% \\
c)\\
{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{31,62}}{{158,1}} = 0,2mol\\
{n_{^{40}K}} = 0,2 \times \dfrac{{40 \times 10\% }}{{158,1}} = \dfrac{8}{{1581}}\\
\text{Số nguyên tử của đồng vị }{}_{19}^{40}K\\
\dfrac{8}{{1581}} \times 6 \times {10^{23}} = 3,034 \times {10^{21}}\\
2)\\
a)\\
1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}2{p^5}\\
b)\\
1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^3}
\end{array}\)