Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 3:

$a\big)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6(g)$

Câu 4:

$a\big)3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{12,6}{56}=0,225(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,15(mol)$

$\to V_{O_2}=0,15\times 22,4=3,36(l)$

$c\big)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,1(mol)$

$\to m_{KClO_3}=0,1\times 122,5=12,25(g)$

Câu 5:

$a\big)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05(mol)$

$\to V_{O_2}=0,05\times 22,4=1,12(l)$

$b\big)$

$n_{O_2}=\frac{0,05}{2}=0,025(mol)$

$n_{Na}=\frac{1,38}{23}=0,06(mol)$

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

Xét $\frac{n_{Na}}{4}<n_{O_2}\to O_2$ dư

Theo PT: $n_{O_2(pứ)}=0,015(mol);n_{Na_2O}=0,03(mol)$

$\to n_{O_2(dư)}=0,025-0,015=0,01(mol)$

$\to m_{O_2(dư)}=0,01\times 32=0,32(g);m_{Na_2O}=0,03\times62=1,86(g)$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 3:}$

$\text{A.}$

$\text{Zn + 2HCl→$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{13}{65}$= 0,2 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,2 × 22,4= 4,48 (lít)}$

$\text{C.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{HCl}$=2$n_{Zn}$=2 × 0,2= 0,4 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{HCl}$=0,4 × 36,5= 14,6 (g)}$

$\text{Bài 4:}$

$\text{A.}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$ (1)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{12,6}{56}$= 0,225 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{Fe}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,225= 0,15 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$=0,15 × 22,4= 3,36 (lít)}$

$\text{C.}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$ (2)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,15= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{KClO_{3}}$=0,1 × 122,5= 12,25 (g)}$

$\text{Bài 5:}$

$\text{$2KMnO_{4}$$\xrightarrow{t^o}$$K_{2}MnO_{4}$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$ (1)}$

$\text{4Na + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Na_{2}O$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{KMnO_{4}}$=$\dfrac{15,8}{158}$= 0,1 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$ × 0,1= 0,05 (mol)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: $V_{O_{2}}$=1,12 × $\dfrac{1}{2}$= 0,56 (lít)}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$=$\dfrac{0,56}{2}$= 0,025 (mol)}$

$\text{$n_{Na}$=$\dfrac{1,38}{23}$= 0,06 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,06}{4}$<$\dfrac{0,025}{1}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Na}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{1}{4}$$n_{Na}$=$\dfrac{1}{4}$ × 0,06= 0,015 (mol)}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$ dư=0,025 - 0,015= 0,01 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$ dư=0,01 × 32= 0,32 (g)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{Na_{2}O}$=$\dfrac{2}{4}$$n_{Na}$=$\dfrac{1}{2}$ × 0,06= 0,03 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Na_{2}O}$=0,03 × 62= 1,86 (g)}$