Giải thích các bước giải:

$a)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\ (1)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (2)$

$b)$ Giả sử: $n_{Mg}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Theo phương trình $(1):$

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$

Theo phương trình $(2):$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to$ Lượng $H_2$ sinh ra bằng nhau.

$c)$ Theo câu $b):$

$V_{H_2\ (Mg)}=0,1.22,4=2,24(l)$

$V_{H_2\ (Fe)}=0,1.22,4=2,24(l)$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải: 

`a)` `PTHH :`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2uparrow`

`Fe+H_2SO_{4 (l)} -> FeSO_4+H_2uparrow`

`b)` Cho : `n_{Mg} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2uparrow`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,1` `(mol)`

`Fe+H_2SO_{4 (l)} -> FeSO_4+H_2uparrow`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`

`=>` Cả hai phản ứng đều tạo ra `1` lượng `H_2` bằng nhau

`c)`

Ta có : `n_{Mg} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2uparrow`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,1` `(mol)`

`=>` `V_{H_2} = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

`Fe+H_2SO_{4 (l)} -> FeSO_4+H_2uparrow`

`=>` `V_{H_2} = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

Ta có : `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1` `(mol)`