$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 1:}$

$\text{2Mg + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2MgO}$

$\text{Ta có: $n_{Mg}$=$\dfrac{2,4}{24}$= 0,1 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{3,36}{22,4}$= 0,15 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}$<$\dfrac{0,15}{1}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Mg}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{MgO}$=$n_{Mg}$= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{MgO}$=0,1 × 40= 4 (g)}$

$\text{⇒ Chọn B}$

$\text{Câu 2:}$

$\text{Gọi CTDC: $Fe_{x}O_{y}$}$

$\text{Ta có tỉ lệ:}$

$\text{x : y = $\dfrac{14}{56}$ : $\dfrac{6}{16}$ = 0,25 : 0,375 = 2 : 3}$

$\text{Chọn x= 2, y= 3}$

$\text{Vậy CTHH: $Fe_{2}O_{3}$}$

$\text{⇒ Chọn B}$