Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

bài 2:

a,

Khối lượng của 1 nguyên tử C là: \(1,9926 \times {10^{ - 23}}g\)

Mà: C=12 đvC nên 1 đvC=\(1,6605 \times {10^{ - 24}}g\)

Khối lượng của phân tử khí \(C{O_2}\) là:

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 44 = 7,3062 \times {10^{ - 23}}g\)

Khối lượng của phân tử khí \({O_2}\) là:

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 32 = 5,3136 \times {10^{ - 23}}g\)

Vậy phân tử khí \(C{O_2}\) nặng hơn phân tử khí \({O_2}\) gấp 1,375 lần

b,

Khối lượng của 1 nguyên tử C là: \(1,9926 \times {10^{ - 23}}g\)

Mà: C=12 đvC nên 1 đvC=\(1,6605 \times {10^{ - 24}}g\)

Khối lượng của phân tử khí \(C{O_2}\) là:

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 44 = 7,3062 \times {10^{ - 23}}g\)

Khối lượng của phân tử khí \({N_2}\) là:

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 28 = 4,6494 \times {10^{ - 23}}g\)

Vậy phân tử khí \(C{O_2}\) nặng hơn phân tử khí \({N_2}\) gấp 1,571 lần

Bài 3:

a,

Khối lượng thực của khí clo :

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 35,5 \times 2 = 1,1790 \times {10^{ - 22}}g\)

Khối lượng thực của khí nước :

\(1,6605 \times {10^{ - 24}} \times 18 = 2,9889 \times {10^{ - 23}}g\)