Đáp án:

`a. Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b. V_{H_2} = 1,12l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b.`

`n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (14,7)/98 = 0,15 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/1 = (0,1)/1   <    (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,15)/1`

`-> Zn` hết, `H_2 SO_4`

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

Đáp án:

Cách 1

a. PTHH: Zn+ $H_{2}$$SO_{4}$ →$ZnSO_{4}$+ $H_{2}$ 

b. $n_{Zn}$=$\frac{6,5}{65}$= 0,1 mol

$n_{H_2SO_4}$=$\frac{14,7}{98}$= 0,15 mol

Xét tỉ lệ:$\frac{n_{Zn}}{1}$= $\frac{0,1}{1}$= 0,1<$\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$= $\frac{0,15}{1}$= 0,15

⇒ Zn :hết
    $H_{2}$$SO_{4}$: dư

Theo PTHH: $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$= 0,1 mol

→ $V_{H_2}$(đktc)= 0,1.22,4=2,24(l)

Cách 2: 

$n_{Zn}$=$\frac{6,5}{65}$= 0,1 mol

$n_{H_2SO_4}$=$\frac{14,7}{98}$= 0,15 mol

PTHH:  Zn+ $H_{2}$$SO_{4}$ →$ZnSO_{4}$+ $H_{2}$ 

Trc pư: 0,1   0,15                                                                 mol

Tro pư: 0,1   0,1                             0,1                   0,1         mol

Sau pư: 0     0,05                           0,1                   0,1         mol

Vậy sau pư Zn hết và $H_{2}$$SO_{4}$ dư 0,05 mol 

→ $V_{H_2}$(đktc)= 0,1.22,4=2,24(l)

chúc bạn học tốt ^^