Đáp án:

↓

Giải thích các bước giải:

 Bài 3: 

 Trính mẫu thử 

Dùng giấy quỳ cho thử vào từng mẫu

 Nếu mẫu nào làm giấy quỳ chuyển màu xanh đó là NaOH

 Nếu mẫu nào làm giấy quỳ chuyển màu đỏ đó là HCl

Nếu mẫu nào không có hiện tượng đó là $H_2O$

Bài 4:

  $Mg$ + 2$HCl$ → $MgCl_2$ + $H_2$

$n_{Mg}$ =$\frac{7,2}{24}$ =0,3mol

$n_{H_2}$ = $n_{Mg}$ = 0,3mol

$V_{H_2}$ =0,3.22,4=6,72lit

      $Fe_2O_3$ + $3H_2$ $\xrightarrow[]{to}$ $2Fe$ + $3H_2O$

    3$n_{Fe_2O_3}$ = $n_{H_2}$ =0,3 ⇒ $n_{Fe_2O_3}$ =0,1mol

  $m_{Fe_2O_3pư}$=160.0,1=16g ( có tạp chất )

$m_{Fe_2O_3}$= 16. (100%-8%)=14,72g ( không có tạp chất)

           CHÚC BẠN HỌC TỐT 

$3)-$Lấy mỗi chất một lượng xác định làm mẫu thử, đánh số tương ứng 

$-$Cho quỳ tím vào từng lọ mất nhãn

$+$Lọ dung dịch nào làm quỳ tím chuyển đỏ là $HCl$

$+$Lọ dung dịch nào làm quỳ tím chuyển xanh là $NaOH$

$+$Lọ dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu gì là `H_2O`

$4)$ `n_(Mg) =(7,2)/24=0,3(mol) `

`a) PT:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

$b) $Theo $PT, $`n_(H_2)=n_(Mg) =0,3(mol) `

`=>V_(H_2)=0,3.22,4=6,72(l) `

$c) PT:$`Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O`

Theo $PT, $ `n_(Fe_2O_3)=1/3 n_(H_2)=0,1(mol) `

`=>m_(Fe_2O_3)(pư) =0,1.160=16(g) `

`=>m_(Fe_2O_3)(bđ) =16:(100%-8%)=17,4(g) `