Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và MgO bằng một lượng vừa đủ a gam dung dịch axit HCI 7,3%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (dktc
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a\big)$
$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$
$b\big)$
$n_{CO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Theo PT: $n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,1(mol)$
$\to m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4(g)$
$\to m_{MgO}=10,4-8,4=2(g)$
$c\big)$
$n_{MgO}=\frac{2}{40}=0,05(mol)$
Theo PT: $\sum n_{HCl}=2(n_{MgCO_3}+n_{MgO})=0,3(mol)$
$\to a=m_{dd\,HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{7,3\%}=150(g)$
$d\big)$
Theo PT: $\sum n_{MgCl_2}=\frac{1}{2}\sum n_{HCl}=0,15(mol)$
Ta có $m_{dd\,sau\,pứ}=10,4+150-0,1.44=156(g)$
$\to C\%_{MgCl_2}=\frac{0,15.95}{156}.100\%\approx 9,13\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu `10`
`a) PTHH : MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O`
`MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O`
`b) nCO2 = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`
Từ PTHH trên , ta có : `nMgCO3 = nCO2 = 0,1 (mol)`
`nMgCO3 = 0,1 . 84 = 8,4 (g)`
`⇒ nMgO = 10,4 - 8,4 = 2 (g)`
`c) nMgO = 2/40 = 0,05 (mol)`
`nHCl = 2 . (0,1 + 0,05) = 0,3 (mol)`
`⇒ a = (0,3 . 36,5)/(73%) = 150 (g)`
`d)` Từ PTHH trên , ta có : `nMgCl2 = 1/2 nHCl =1/2 . 0,3 = 0,15 (mol)`
m dung dịch sau phản ứng `= 10,4 + 150 - 0,1 . 44 = 156 (g)`
`⇒ C%MgCl2 = (0,15 . 95)/156 . 100% ≈ 9,1 %`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK