Gọi `a,b` lần lượt là số mol của `N_2` và `O_2`

Ta có:

`n_X = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)`

`=> a + b = 0,3(mol)`       (1)

`m_X = 8,8g => 28a + 32b = 8,8`      (2)

Từ 1 và 2 `=>` $\left \{ {{a+b=0,3(mol)} \atop {28a + 32b = 8,8}} \right.$ `=>` $\left \{ {{a=0,2(mol)} \atop {b=0,1(mol)}}\right.$

`=>` `m_(N_2) = 5,6g`

        `m_(O_2) = 3,2g`

`=> %m_(N_2) = 63,63%`

       `%m_(O_2) = 36,37%`

đáp án:

%$V_{N2}$ =66.67%

%$V_{O2}$=33.33%

Giải thích các bước giải:

gọi a(mol) và b(mol) lần lượt là số mol của $N_{2}$ và $O_{2}$ 

- Số mol hỗn hợp khí:

nx= a + b=$\frac{6.72}{22.4}$ =0.3mol

Ta được hệ phương trình:

$\left \{ {{a + b=0.3} \atop {28a+32b=8,8}} \right.$

Giải hệ ta được:

$\left \{ {{a=0,2mol} \atop {b=0,1mol}} \right.$

Thành phần phần trăm về thể tích đúng bằng thành phần phần trăm về số mol của hai khí.

Ta được:

%$V_{N2}$=$\frac{n_{N2} .100%}{n_{x} }$ =$\frac{0.2.100%}{0.3}$ = 66,67%

%$V_{O2}$==100%−%$V_{N2}$=100%−66,67%=33,33%

chúc bn học tốt

nếu hay cho mk 5* và CTLHN ạ

#4w7VEX