Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)_{}$  $\text{Phương trình hóa học:}$

$Zn+2HCl_{}$ $\longrightarrow ZnCl_2+H_2$

$b)_{}$

$\text{Ta có:}$ $n_{Zn}=$ $\frac{13}{65}=0,2(mol)$ 

  $\text{Theo phương trình hóa học:}$

$n_{H_2}=$ $n_{Zn}=0,2(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,2$ $\times 22,4 = 4,48(l)$

$c)_{}$

$\text{Ta có:}$ $n_{CuO}=$ $\frac{8}{80}=0,1(mol)$ 

$\text{Phương trình hóa học:}$

                 $H_{2}+CuO$ $\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O$

$\text{Xét tỉ lệ:}$ $\frac{0,2}{1}>$ $\frac{0,1}{1}$ 

⇒ $\text{Chất phản ứng hết là CuO và tính theo CuO}$

$\text{Theo phương trình hóa học:}$

$n_{Cu}=$ $n_{CuO}=0,1(mol)$

⇒ $m_{Cu}=0,1$ $\times 64 = 6,4(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,2\times 22,4=4,48(l)$

$c\big)$

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{CuO}<n_{H_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)$

$\to m_{Cu}=0,1\times 64=6,4(g)$