Đáp án:

Bài 1:

a. 

$\left[ {{H^ + }} \right] = 0,1\,\,M$

$\left[ {NO_3^ - } \right]  = 0,05\,\,M$

$\left[ {SO_4^{2 - }} \right]  = 0,025M$

b. $pH = 1$

c. ${V_{NaOH}} = 200\,\,ml$

Bài 2: ${V_{HN{O_3}}} = 200ml$

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

a. 

${n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,05 = 0,005\,\,mol$

$ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\,\,mol$

$\,\,\,\,\,\,\,{n_{NO_3^ - }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,01\,\,mol$

$\,\,\,\,\,\,\,{n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005\,\,mol$

Thể tích dung dịch lúc sau: $V = 100 + 100 = 200\,\,ml = 0,2\,\,l$

Nồng độ các ion trong dung dịch A:

$\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1\,\,M$

$\left[ {NO_3^ - } \right] = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05\,\,M$

$\left[ {SO_4^{2 - }} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M$

b.

pH của dung dịch A:

$pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = - \log 0,1 = 1$

c. 

Phương trình hóa học:

$\,\,\,\,{H^ + } + \,\,\,\,\,O{H^ - }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O$

$0,02 \to 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

$ \to {n_{NaOH}} = 0,02\,\,mol$

$\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2\,\,l = 200\,\,ml$

Bài 2:

${n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$

${n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$

$ \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,01 + 0,01 + 2.0,01 = 0,04\,\,mol$

Phương trình hóa học:

$\,\,\,\,\,{H^ + }\,\,\, + \,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O$

$0,04 \leftarrow 0,04\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

$ \to {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,\,mol$

$\to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2\,\,l = 200ml$