Đáp án: Phần trăm của đồng vị $X$ là $25$% và đồng vị $Y$ là $75$%.

Giải thích các bước giải:

  PTHH: $Zn+2R→ZnR_{2}$ 

  Hspt:   1       2           1 (mol)

$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{1,95}{65}=0,03(mol)$ 

$n_{ZnR_2}=\dfrac{m_{ZnR_2}}{M_{ZnR_2}}=\dfrac{4,08}{65+2R}$

 $n_{Zn}=n_{ZnR_2}$

⇔ $0,03=\dfrac{4,08}{65+2R}_{}$ 

⇔ $R=35,5_{}$ 

→ $R$ là $Clo$

Nguyên tử R có đồng vị $X$ lớn hơn đồng vị $Y$ 2 đơn vị: (tức là số khối của chúng hơn kém nhau)

      $A_{X}-A_Y=2$ $(1)$

 Tổng số khối của 2 đồng vị là $72.$

⇒ $A_{X}+A_Y=72$ $(2)$ 

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:

    $\begin{cases} A_X-A_Y=2 \\ A_X+A_Y=72 \end{cases}$

⇔ $\begin{cases} A_X=37 \\ A_Y=35 \end{cases}$

Gọi phần trăm của đồng vị $A_X$ là $x$ $($%$)$

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

  $\overline{A}_{Cl}=\dfrac{A_X.x+A_Y.(100-x)}{100}$ 

⇒ $35,5=\dfrac{37x+35(100-x)}{100}_{}$ 

⇔ $x=25_{}$ $($%$)$

Vậy phần trăm của đồng vị $X$ là $25$% và đồng vị Y là $75$%.

Xem hình...