`@`

Đáp án: `+` Giải thích các bước giải:

 a, `n_(Zn) = (m_(Zn))/(M_(Zn)) = 6,5/65 = 0,1 mol`

`n_(O_2) = (m_(O_2))/(22,4) = (6.72)/(22.4)=0,3 mol`

Phương trình hóa học: `2Zn + O_2 ->(t^o) 2ZnO`

Ta có: `(0,1)/2 < (0,3/1)`

`n_(O_2)` dư: `(0,3)/1 - (0,1)/2 = 0,25(mol)`

`-> O_2` dư sau phản ứng.

`m_(O_2d) = n_(O_2d) . M_(O_2) = 32 xx 0,25 = 8g`

b, `n_(ZnO) = (1 xx 2)/2 = 0,1 mol`

`m_(ZnO) = n_(ZnO) . M_(ZnO) = 0,1 xx (65 + 16) = 0,1 xx 81 = 8,1 g`

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn)=(m_(Zn))/(M_(Zn))=(6,5)/(65)=0,1` `(mol)`

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3` `(mol)`

`PTHH:2Zn+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`

a, Xét tỉ lệ: `(0,1)/2 < (0,3)/1`

`->` `O_2` dư sau phản ứng

Số mol `O_2` dư là:

$n_{O_2\text{ dư}}$`=n_(O_2)-(n_(Zn))/2 =0,3- (0,1)/2 =0,25` `(mol)`

Khối lượng `O_2` dư là:

$m_{O_2\text{ dư}}=n_{O_2\text{ dư}}$`\timesM_(O_2)=0,25\times32=8` `(g)`

c, Do `O_2` dư nên tính theo `Zn`

Số mol `ZnO` là:

`n_(ZnO)=n_(Zn)=0,1` `(mol)`

Khối lượng `ZnO` là:

`m_(ZnO)=n_(ZnO)\timesM_(ZnO)=0,1\times81=8,1` `(g)`