`n_(H_2SO_4)=0,2.1=0,2(mol)`

`n_(CuO)=\frac{6,4}{80}=0,08(mol)`

`n_(Fe_2O_3)=\frac{8}{160}=0,05(mol)`

 Giả sử CuO phản ứng trước

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`0,08`          `0,08`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,04`                 `0,12`

`=>m_(Fe_2O_3   dư)=0,05-0,04=0,01(mol)`

`=>m_(Fe_2O_3)=0,01.160=1,6(g)    (1)`

Giả sử `Fe_2O_3` phản ứng trước

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,05`                 `0,15`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

 `0,05`         `0,05`

`=>n_(CuO   dư)=0,08-0,05=0,03(mol)`

`=>m_(CuO)=0,03.80=2,4(g)    (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

`=>1,6<m<2,4`

$n_{CuO}=0,08 (mol)$

$n_{Fe_2O_3}=0,05 (mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,2 (mol)$

- TH1: CuO tác dụng trước 

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{còn}}=0,2-0,08=0,12 (mol)$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3\text{dư}}=0,05-0,04=0,01 (mol)$

$\to m=0,01.160=1,6g$

- TH2: $Fe_2O_3$ tác dụng trước 

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$n_{H_2SO_4\text{còn}}=0,2-0,05.3=0,05 (mol)$

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\Rightarrow n_{CuO}=0,08-0,05=0,03 (mol)$

$\to m=0,03.80=2,4g$

Thực tế 2 oxit phản ứng đồng thời nên $1,6<m<2,4$