Đáp án+Giải thích các bước giải:

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol H2 là:

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

PTHH:

Fe+2HCl->FeCl2+H2 (1)

x      0,2         0,1       x

Zn+2HCl->ZnCl2+H2 (2)

y       0,4         0,2        y

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe,Zn

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{56x+65y=18,6} \atop {x+y=0,3}} \right.$

=>x=0,1

     y=0,2

1. %Fe=$\frac{0,1.56}{18,6}.100$ %=30,1%

    %Zn=100%-30,1%=69,9%

2. Muối clorua tạo thành gồm FeCl2,MgCl2

mFeCl2=0,1.127=12,7 (g)

mZnCl2=0,2.136= 27,2(g)

3. Tổng số mol HCl tham gia phản ứng là:

n=0,2+0,4=0,6 mol

Vậy cần 0,6 mol HCl để tan hết hh A.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
56{n_{Fe}} + 65{n_{Zn}} = 18,6g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,3\\
56{n_{Fe}} + 65{n_{Zn}} = 18,6
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{18,6}} \times 100\%  = 30,11\% \\
 \to \% {m_{Zn}} = 100\%  - 30,11\%  = 69,89\% \\
 \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {m_{FeC{l_2}}} = 12,7g\\
 \to {m_{ZnC{l_2}}} = 27,2g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6mol
\end{array}\)