Đáp án:

 \(H=50\%\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}C{H_3}COOH + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{C{H_3}COOH}} = \frac{6}{{60}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{9,2}}{{46}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{H_3}COOH}}\)

Do vậy ancol dư, hiệu suất tính theo axit.

\({n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = \frac{{4,4}}{{88}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_3}COOH{\text{phản ứng}}}}\)

Hiệu suất: \(H = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 50\% \)

\(\begin{array}{l}
n_{CH_3COOH}=\frac{6}{60}=0,1(mol)\\
n_{C_2H_5OH}=\frac{9,2}{46}=0,2(mol)\\
CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow{t^o,H_2SO_{4(đ)}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\\
Vi\,n_{CH_3COOH}<n_{C_2H_5OH}\to H\,tinh\,theo\,axit\,axetic\\
Theo\,PT:\,n_{CH_3COOC_2H_5(lt)}=n_{CH_3COOH}=0,1(mol)\\
\to H=\frac{4,4}{0,1.88}.100\%=50\%
\end{array}\)