CM HCl=0,1M;CM NaOH=0,075MCM HCl=0,1M;CM NaOH=0,075M

Giải thích các bước giải:

Dung dịch HCl có pH=1

→[H+]=10−1=0,1M=CM HCl→[H+]=10−1=0,1M=CM HCl

→nH+=0,3.0,1=0,03 mol = nHCl→nH+=0,3.0,1=0,03 mol = nHCl

Phản ứng xảy ra:

NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là

V=300+200=500 ml = 0,5lítV=300+200=500 ml = 0,5lít

Dung dịch có pH=2 nên axit dư

→[H+]=10−2M→nH+ dư=10−2.0,5=0,005 mol→[H+]=10−2M→nH+ dư=10−2.0,5=0,005 mol

→nOH−=0,03−0,005=0,025 mol = nNaOH→nOH−=0,03−0,005=0,025 mol = nNaOH

→CM NaOH=0,0250,2=0,075M→CM NaOH=0,0250,2=0,075M

Dung dịch sau phản ứng chứa Na+;H+;Cl−Na+;H+;Cl−

[H+]=0,01M[H+]=0,01M

nNa+=nNaOH=0,025 mol→[Na+]=0,0250,5=0,05MnNa+=nNaOH=0,025 mol→[Na+]=0,0250,5=0,05M

→[Cl−]=[H+]+[Na+]=0,05+0,01=0,06M

 cho mik câu trả lời hay nhất nhoa

chúc cậu học tốt!!!