Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 2:

$a)CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$b)n_{Cu}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$a=m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

Bài 3:

Cho dung dịch $Ca(OH)_2$ vào từng lọ:

+) Kết tủa trắng: $CO_2$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

Cho bột $CuO$ đun nóng vào từng lọ còn lại:

+) Chất rắn màu đen thành màu đỏ: $H_2$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Cho tàn đóm vào từng lọ còn lại:

+) Tàn đóm bùng cháy: $O_2$

+) Tắt dần: không khí

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 2:

`a.` `PTHH:`

         `H_2+CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

`b.` `n_{H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`          `H_2``+``CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

                      `0,2`                       `0,2`                  `mol`

`→n_{Cu}=n_{H_2}=0,2` `(mol)`

`→m_{Cu}=n.M=0,2.64=12,8` `(g)`

Bài 3:

`-` Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho lần lượt các mẫu thử lội qua dung dịch nước vôi trong

`+` Mẫu xuất hiện kết tủa trắng thì đó là `CO_2`

`+` Mẫu không hiện tượng thì đó là `O_2, H_2` và không khí `(1)`

`-` Tiếp đến, ta cho tàn đóm đỏ vào nhóm `(1)`

`+` Mẫu làm tàn đóm đỏ bùng cháy lên thì đó là `O_2`

`+` Mẫu không hiện tượng thì đó là `H_2` và không khí `(2)`

`-` Sau đó, ta cho nhóm `(2)` khử `CuO`

`+` Mẫu xảy ra phản ứng thì đó là `H_2`

`+` Còn lại là không khí không hiện tượng

              `Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O`

              `CuO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`