Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé

Giải thích các bước giải:

a,

Gọi V là thể tích của dung dịch chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,06mol\\
{n_{HCl}} = 0,09mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2Vmol\\
{n_{KOH}} = 0,29Vmol
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
HN{O_3} + NaOH \to NaN{O_3} + {H_2}O\\
HN{O_3} + KOH \to KN{O_3} + {H_2}O\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
HCl + KOH \to KCl + {H_2}O
\end{array}\)

Phương trính ion: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

c,

Vì dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên dung dịch axit dư

\(\begin{array}{l}
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,21mol\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,49Vmol
\end{array}\)

Theo phương trình ta có:

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,49Vmol\)

Vì dung dịch sau phản ứng có axit dư, nên:

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H^ + }}}dư= (0,21 - 0,49V)mol\\
pH = 2 \to \dfrac{{0,21 - 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ - 2}}\\
 \to V = 0,414l
\end{array}\)