Đáp án:

a)

\(pH = 3\)

b)

\(pH = 13\)

c)

\(pH = 2\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 0,04 = 0,008mol\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,042 = 0,0084mol\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
\dfrac{{0,008}}{1} < \dfrac{{0,0084}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{HCl}} = 0.0084 - 0,008 = 0,0004mol\\
{n_{H + }} = {n_{HCl}} = 0,0004mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0004}}{{0,4}} = 0,001M\\
pH = 3\\
b)\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,75 = 0,15mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,2 + 0,15 \times 2 = 0,5mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 1,5 = 0,45mol\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,5}}{1} > \dfrac{{0,45}}{1} \Rightarrow O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,5 - 0,45 = 0,05mol\\
{\rm{[O}}{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M\\
pOH =  - \log (0,1) = 1\\
pH = 13\\
c)\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 0,125 = 0,025mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,075 = 0,015mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 0,025 + 0,015 = 0,04mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,075 = 0,0225mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,0225 \times 2 = 0,045\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,045}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
{n_{{H^ + }}} = 0,045 - 0,04 = 0,005mol\\
{\rm{[O}}{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M\\
pH = 2
\end{array}\)