a) Y có 3 lớp electron; lớp thứ 3 có 8e.

Cấu hình e của Y là \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

Y có 8e ngoài cùng nên là khí hiếm.

b)

Cấu hình e của cation \({Z^{2 + }}\) là \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

Vậy cấu hình e của Z là: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

Z là nguyên tố s, có 2 e ngoài cùng nên thuộc nhóm IIA, là kim loại.

c)

Cấu hình e của Ar là: 

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\)

+Cấu hình e của A phải là :

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

A là nguyên tố s, có 2 e ngoài cùng nên thuộc nhóm IIA, là kim loại.

+Cấu hình e của B là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^1}\)

B là nguyên tố s, có 1 e ngoài cùng nên thuộc nhóm IA, là kim loại.

+Cấu hình e của X là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}{\text{ }}\)

X là nguyên tố p; có 7e lớp ngoài nên nhóm VIIA, là phi kim.

+Cấu hình e của Y là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^4}{\text{ }}\)

Y là nguyên tố p, có 6e lớp ngoài nên thuộc nhóm VIA, là phi kim.

d)

Cấu hình e của R có thể là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}\;{\text{4}}{{\text{s}}^1}{\text{ }}\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^5}\;{\text{4}}{{\text{s}}^1}{\text{ }}\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^{10}}\;{\text{4}}{{\text{s}}^1}{\text{ }}\)

Các trường hợp này đều là kim loại.